题目内容

9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
（1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

分析 （1）钠的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
（2）金属钠在空气中加热，与氧气反应生成过氧化钠；
（3）AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，二者反应先生成白色沉淀Al（OH）3，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO2，所以最终沉淀消失，得到无色溶液，据此分析解答；
（4）该反应中，N元素化合价由-3价变为+2价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氮原子守恒计算消耗的氨气．

解答 解：（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强；常温下，Al和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，
故答案为：强；Al；
（2）钠在空气中燃烧，反应物为钠和氧气，生成物是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，
故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，二者反应先生成白色沉淀Al（OH）3，氢氧化铝能溶于强碱溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO2，所以最终沉淀消失，得到无色溶液，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失，
故答案为：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；
（4）该反应中，N元素化合价由-3价变为+2价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是NH3，根据氮原子守恒得：n（NO）=n（NH3）=4mol，
故答案为：NH3；4．

点评 本题考查常见金属及其化合物性质，题目难度中等，涉及钠、铝单质及其化合物性质、氧化还原反应的计算等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．

练习册系列答案
相关题目
19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（　　）
XAM
YZN
A．X的单质在空气中可以燃烧
B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
20．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
17．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）
A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
B．电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
C．电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）
A．Li+从锂极区向Ti极区迁
B．钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
C．电子由Li电极经外电路移向Ti电极
D．贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的电子式：
4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C．常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA
D．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA
2．下列说法中正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网