Question

2．下列说法中正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
• B． 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
• C． FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
• D． 1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

Answer 1

分析 A．粗铜为电解池的阳极，应该与电源的正极相连；
B．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应；
C．该可逆反应的实质为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，KCl不参加反应，不影响平衡移动；
D．活泼金属采用电解法冶炼，如钠、镁、铝等．

解答 解：A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，则应该将粗铜与电源的正极相连，故A错误；
B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故B错误；
C．发生反应的实质为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，则加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，化学平衡不移动，故C错误；
D．活泼性较强的金属（如钠、镁、铝等），工业上通常采用电解法冶炼，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡较强影响、电解原理、反应热与焓变的应用、金属冶炼等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握常见金属的性质及冶炼方法．