题目内容
19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（ ）| X | A | M |
| Y | Z | N |
| A． | X的单质在空气中可以燃烧 | |
| B． | X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 | |
| C． | 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 | |
| D． | A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 |
分析 由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子层数为2，最外层电子数为7，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：由上述分析可知，X为O，A为F，M为Ne，Y为S，Z为Cl，N为Ar，
A．X的单质不能燃烧，为助燃剂，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大，故B正确；
C．O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z元素，故C错误；
D．A单质通入NaZ溶液中，F2与水反应生成HF与O2，不能置换出氯，不能证明A、Z非金属性的相对强弱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
| A． | ②③④⑥⑦⑧ | B． | ③⑥⑧ | C． | ④⑥⑦ | D． | ④⑦⑧ |
10．
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点 | |
| C． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂 |
7．1-18号部分元素的主要信息见下表
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
| 元素代号 | X | T | Y | Z | W | M | N |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -1 | +1 | +2 | +2、-2 | +7、-1 |
| 结构或用途 | 原子半径最小 | 地壳中含量最高的元素 | 非金属性最强 | 一种含氧化物可用作供氧剂 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物 | |
| B． | 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 | |
| C． | NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键 | |
| D． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 |
11．现有如下各种说法（ ）
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
③离子化合物通常条件下是固体
④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
③离子化合物通常条件下是固体
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⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
| A． | ①②③正确 | B． | 都不正确 | ||
| C． | ⑥⑦正确，其它不正确 | D． | 仅③正确 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |