题目内容

14．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

分析 曲线I开始时pH＞7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH＜7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸．
A．曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；
B．曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
C．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；
D．曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，结合微粒守恒、电荷守恒判断．

解答 解：曲线I开始时pH＞7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH＜7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸．
A．曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水，故A错误；
B．曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸，故C错误；
D．曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），联立可得：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正确．
故选：D．

点评 本题考查中和滴定、离子浓度大小比较，关键是根据滴定曲线判断相互滴定的物质，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小．

练习册系列答案
相关题目
16．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为HI；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．
5．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解，滤渣A的主要成分是CaSO4．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾晒．
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？不能（如果能，下问忽略），理由是：因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
2．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）
A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7
B．若a=2b，溶液呈酸性，则[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立
9．以下说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-浓度关系为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积
滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
125.001.0221.04
225.002.0022.98
325.000.2020.18
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
6．下列有机物的性质差异是由于相同的官能团受不同邻近基团影响而产生的是（　　）
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色而果糖不能
C．苯酚（）与溴的水溶液反应生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷与Cl2单质发生取代反应而乙烯与Cl2单质易发生加成反应
3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号		HA物质的量
浓度（mol•L-1）		NaOH物质的量
浓度（mol•L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．
4．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=1mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．

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