题目内容
5．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答，原子结构示意图圆圈内的数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数，镁原子是12号元素分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层2个电子．
解答 解：镁原子是12号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层2个电子，原子结构示意图为，所以D正确．
故选D．
点评 本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，明确原子结构示意图的表示方法及原子中核内质子数=核外电子数是解答关键．
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4．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O | |
| B． | 金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| C． | 聚氯乙烯的结构简式为： | |
| D． | 工业上制取Cl2的离子方程式为：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重复二次实验得到以下数据：
（说明：空白试验指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析，所得结果的数值为空白值）
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重复二次实验得到以下数据：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
10．下列属于人工合成的高分子化合物是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 淀粉 | C． | 乙酸乙酯 | D． | 苯乙烯 |
14．
常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012 | |
| B． | 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1 | |
| D． | 点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
15．某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2eˉ=Cu | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片 |