题目内容

11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊

分析 A．等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些；
B．碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；
C．二者与Ca（OH）2反应，均生成白色沉淀；
D．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解．

解答 解：A．等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠的溶解度较小，分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可以鉴别二者，故B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末，故C错误；
D．加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可以进行鉴别，故D正确，
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，把握物质性质的差异为解答的关键，注意利用不同性质来鉴别物质，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
2．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　　）
A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定
19．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
6．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　　）
A．NH3B．HIC．SO2D．CO2
16．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（　　）
A．C2H2B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
3．水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（　　）
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）
20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．
1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
①证明氯水已饱和的现象是．
②测定饱和氯水的pH方法是．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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