Question

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO₄．
（3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
（6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）最高价氧化物对应的水化物中，最强酸为高氯酸，最强碱为KOH；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；
（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（5）⑨与①元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，Na元素焰色反应为黄色；
（6）⑧元素和⑨元素的核电荷数之差为的第四周期容纳元素种数；利用单质之间相互酯化反应说明⑧单质的氧化性比⑨单质强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，不容易失去电子，也不容易获得电子，化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；
（2）最高价氧化物对应的水化物中，最强酸为高氯酸，最强碱为KOH，二者反应生成的盐为KClO₄，
故答案为：KClO₄；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应，是K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式是：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）⑨与①元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，含有Na元素，其焰色反应为黄色，
故答案为：；黄色；
（6）⑧元素和⑨元素为VIA族相邻元素，二者核电荷数之差为的第四周期容纳元素种数，即相差18，说明⑧单质的氧化性比⑨单质强的化学方程式为：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案为：18；2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．