题目内容

9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故A不选；
B、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B选；
C．木炭粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案
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16．现有以下几种有机物：
①CH4  ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH  
⑥⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是C6H14；
（3）与③互为同分异构体的是⑦（填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．
20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨⑩
4②
请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．
17．用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解×
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火×
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA×
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应．×
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆×
（6）Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体．×．
4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C2 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
14．下列有关实验装置能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
实验装置
实验目的提取苯中的Br2探究甲烷的取代反应检验浓硫酸的脱水性和强氧性实验室制备并收集NO2
A．AB．BC．CD．D
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
18．升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是（　　）
A．该化学反应的过程是吸热的
B．该化学反应的过程是放热的
C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
19．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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