题目内容
2．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）| A． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况） | |
| C． | 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿 | |
| D． | 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH |
分析 该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，所以反应中钠是还原剂，而氢气是氧化剂，由此分析解答．
解答 解：A、由反应NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3，氧化产物为2molNa2SiO3，还原产物是1molNaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
B、转移4 mol电子时，只需向装置中通人2×22.4=44.8 L H2（标准状况），故B正确；
C、钠极易被氧化，所以不需加热装置至100℃，更不需持续一会儿，故C错误；
D、钠离子与还原产物生成副产物NaH，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念．
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12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（ ）
| A． | NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞① | |
| B． | 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7 | |
| D． | pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，18g H2O所含原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 甲苯 | C． | CH2=CH-CN | D． | 异戊二烯 |