题目内容
取等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）
| A、与酸反应产生的氢气多 |
| B、与碱反应产生的氢气多 |
| C、一样多 |
| D、不知道铝粉的质量，无法比较 |
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，结合方程式判断．
解答：
解：分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，
故选C．
故选C．
点评：本题考查Al的化学性质及化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意等量的Al均完全反应．
练习册系列答案
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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
|
下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成如图所示物质的是：（ ）
| A、丙烯 |
| B、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| C、乙烯和丙烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B、铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D、为加快锌粒与盐酸反应的速率，可以向溶液中加入几滴氯化铜溶液 |
苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
| A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 |
| B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L |
| C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1 |
| D、丙组中铝的物质的量为0.018mol |
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，SO2的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，SO2的浓度仍为w mol/L的是（ ）
| A、4mol SO2+2mol O2 |
| B、1mol SO2+1mol O2 |
| C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3 |
| D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3 |