题目内容
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，SO2的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，SO2的浓度仍为w mol/L的是（ ）
| A、4mol SO2+2mol O2 |
| B、1mol SO2+1mol O2 |
| C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3 |
| D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3 |
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），由于是气体体积前后不等的反应，所以要使SO2的浓度仍为w mol/L，则必须满足完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足2mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．
解答：
解：在恒温恒容条件下，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），由于是气体体积前后不等的反应，所以要使SO2的浓度仍为w mol/L，则必须满足完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足2mol SO2气体和1mol O2气体，
A、开始为4mol SO2+2mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故A错误；
B、开始为1 mol SO2+1 mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故B错误；
C、开始为1 mol SO2+1.0 mol O2+1 mol SO3，转化到左边，相当于2mol SO2+1.5mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故C错误；
D、开始为1 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，相当于2mol SO2+1mol O2，与原平衡的反应物的量相等，故D正确；
故选D．
A、开始为4mol SO2+2mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故A错误；
B、开始为1 mol SO2+1 mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故B错误；
C、开始为1 mol SO2+1.0 mol O2+1 mol SO3，转化到左边，相当于2mol SO2+1.5mol O2，与原平衡的反应物的量不等，故C错误；
D、开始为1 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，相当于2mol SO2+1mol O2，与原平衡的反应物的量相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
练习册系列答案
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