题目内容

16．下列除杂质或分离方法不正确的是（　　）
A．用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈
B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤

分析 A．Cu与稀硫酸不反应，铜锈与硫酸反应；
B．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应；
C．KCl溶于水，MnO2不溶于水；
D．二者均溶于水．

解答 解：A．Cu与稀硫酸不反应，铜锈与硫酸反应，则加稀硫酸反应后过滤可除杂，故A正确；
B．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，则加足量盐酸后、过滤可除杂，故B正确；
C．KCl溶于水，MnO2不溶于水，则加入足量水溶解，过滤可除杂，故C正确；
D．二者均溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（　　）
A．氯气和水B．氯化氢和水
C．二氧化碳和烧碱溶液D．氯气和烧碱溶液
7．甲醇（CH3OH）燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）在25℃、101kPa时，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出热量726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如如图所示．
通入甲醇的一极是负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-═2H2O．
4．如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）
A．只有反应①是放热反应
B．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
11．已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb•CO，使血红蛋白 失去输送 O2 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+Hb•O2?O2+Hb•CO，已知在人 体体温 37℃下，该平衡常数为 220．试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明：在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO+Hb•O2?O2+Hb•CO，平衡向左移，使Hb•CO转化为Hb•O2，恢复血红蛋白的输氧功能
（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10-6mol/L，c（O ）=10-2mol/L，则 c（Hb•CO）为 c（Hb•O2）的0.022倍．
（3）已知当血液中 c（Hb?CO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（Hb?O2 ）
人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于11000．
1．下列溶液中的Na+与50mL1mol/L  Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL  3mol/L的NaCl溶液B．75 mL  2mol/LNaNO3溶液
C．150 mL  2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL  1mol/L的Na2S溶液
8．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸分子中含有醚键、羧基两种官能团
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是D．（填正确选项前的字母，下同）
A．为使A受热均匀，应采取水浴加热
B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
C．若产物中有少量未反应的Br2，可用碘化钠溶液洗涤除去
D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值
（2）装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞．
（3）为了吸收反应中可能生成的酸性气体，在装置C中应加入C．
A．水  B．浓硫酸        C．氢氧化钠溶液    D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），不能过度冷却的原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
6．将1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，则Na2SO4溶液的物质的量的浓度为（　　）
A．2mol/LB．1 mol/LC．0.01 mol/LD．0.22 mol/L

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