Question

4．如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N₂+3H₂?2NH₃；②N₂+O₂?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

• A． 只有反应①是放热反应
• B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
• C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮
• D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N₂ 的转化率相等

Answer 1

分析 A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大；
C．在常温下，反应速率太慢；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等．

解答 解：A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A正确；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；
C．在常温下，平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故C错误；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是N₂ 的转化率相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查温度对平衡的影响，学生要学会分析图象，要温度变化正逆反应速率都变化，掌握基础是关键，题目难度中等．