题目内容

6．将1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，则Na2SO4溶液的物质的量的浓度为（　　）
A．2mol/LB．1 mol/LC．0.01 mol/LD．0.22 mol/L

分析 结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，则Na2SO4溶液的物质的量的浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列除杂质或分离方法不正确的是（　　）
A．用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈
B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
17．关于氧化还原反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化还原反应一定有电子得失
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
14．关于维生素C的叙述正确的是（　　）
A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C又称抗坏血酸D．维生素C不能发生氧化反应
1．在容量瓶上标明的标记中没有的是（　　）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．Cl-的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
18．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．室温下，将0.1molK2CO3固体溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
加入物质结论
A100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
B0.01molK2O溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
C50mLmol•L-1H2SO4反应结束后，c（K+）=c（SO42-）
D0.1molKHSO4固体反应结束构，溶液的pH=7
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ca（OH）2═Ca2++2OH-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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