Question

8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
①同质量、不同密度的Cl₂和CO  ②同温度、同体积的H₂和 N₂
③同体积、同密度的 C₂H₄和C₃H₆两种气体 ④同压强、同体积的N₂O 和 CO₂两种气体．

• A． ①③
• B． ③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根据N=nN_A可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，分别根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出气体的物质的量，然后结合分子组成计算．

解答 解：根据N=nN_A可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，
①同质量、不同密度的Cl₂和CO，根据n=$\frac{m}{M}$可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，故①错误；
②同温度、同体积的H₂和 N₂，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，故②错误；
③同体积、同密度的 C₂H₄和C₃H₆两种气体，根据m=ρV可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH₂，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，故③正确；
④同压强、同体积的N₂O 和 CO₂两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，故④错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．