Question

13．（1）0.1mol H₂SO₄约含0.2N_A个H原子（已知N_A表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出0.1mol SO₄^2-．
（2）34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子；
（3）标准状况下33.6L氧气的质量是48g，与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol．

Answer 1

分析 （1）1个硫酸分子含有2个氢原子，硫酸为强电解质完全电离；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氨气含有3个氢原子，水分子含有2个氢原子解答；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答；

解答 解：（1）0.1mol H₂SO₄约含氢原子数目：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，硫酸为强电解质完全电离，1mol硫酸电离产生1mol硫酸根离子，所以0.1mol硫酸溶于水后电离出 0.1mol SO₄^2-；
故答案为：0.2N_A，0.1；
（2）$\frac{34g}{17g/mol}$×3=$\frac{m}{18g/mol}$×2，解得m=54g；
故答案为：54；
（3）标准状况下33.6L氧气的质量n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×32g/mol=48g；相同条件下气体的体积之比等于物质的量量之比，所以与它体积相同的甲烷的物质的量是：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
故答案为：48g；1.5mol．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，注意气体摩尔体积使用条件和对象．