Question

1．根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是硝酸钠．
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶．
（3）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl₄和H₂O：A；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：B；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：F；
④从碘水中提取碘：C；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）均为电解质；
（2）容量瓶只能配制溶液；
（3）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；
（4）①CCl₄和H₂O分层；
②碳酸钙不溶于水；
③碳酸钙高温分解生成CaO；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
⑤四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同．

解答 解：（1）Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）均为电解质，而硝酸钠属于电解质，75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆均为混合物，
故答案为：硝酸钠；
（2）容量瓶只能配制溶液，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，漏斗用于过滤分离，分液漏斗用于分液分离，故答案为：容量瓶；
（3）根据m=nM可知，相同物质的量的O₂和O₃的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O₂和O₃含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（4）①CCl₄和H₂O分层，则选择分液法分离，故答案为：A；
②碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；
③碳酸钙高温分解生成CaO，则选择加热法分离，故答案为：F；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法，故答案为：C；
⑤四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的分类、仪器的使用、物质的性质及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．