题目内容
18．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一恒压密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3．下列有关说法正确的是（ ）| A． | N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态 | |
| B． | 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化 | |
| C． | 达到化学平衡时，反应则停止进行 | |
| D． | 达到化学平衡时，3ν（逆NH3）=2ν（正H2） |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、因为恒压密闭容器中，所以无论是否达到化学平衡，容器内压强都不再变化，故B错误；
C、化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都大于零，不会停止进行，故C错误；
D、达到化学平衡时，3ν（逆NH3）=2ν（逆H2）=2ν（正H2），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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10．草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量5.20g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、C、D、F（填序号）．
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 E．漏斗 F．250mL容量瓶
（3）实验步骤2中 KMnO4氧化草酸的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；滴定终点的判断方法是加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
（6）实验测得该晶体中结晶水的个数x为8．
步骤1：称量5.20g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL．
记录数据如下表：
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓（mol/L） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V2=23.32 |
| 3 | 0.0200 | V3=19.98 |
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、C、D、F（填序号）．
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 E．漏斗 F．250mL容量瓶
（3）实验步骤2中 KMnO4氧化草酸的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；滴定终点的判断方法是加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
（6）实验测得该晶体中结晶水的个数x为8．
9．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
实验中所记录的数据如表：
（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和电子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I为过滤操作Ⅱ为干燥
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪．
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为$\frac{6300a}{W}$%．（写成分数形式）
有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果．
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是bd（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低 b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的结果一样 d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是ad（填序号）．
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大．
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
实验中所记录的数据如表：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
| 滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
（2）操作I为过滤操作Ⅱ为干燥
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪．
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为$\frac{6300a}{W}$%．（写成分数形式）
有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果．
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是bd（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低 b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的结果一样 d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是ad（填序号）．
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大．
6．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙的单质容易与H2化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
①甲比乙的单质容易与H2化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
| A． | 全部 | B． | 只有⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 共价化合物中只含共价键 | |
| B． | 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 | |
| C． | 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
根据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
7．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A． | 实验室利用图①装置制取并收集氨气 | |
| B． | 利用图②装置测定盐酸的浓度 | |
| C． | 利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚 | |
| D． | 利用图④装置除去Cl2中的氯化氢 |
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．