题目内容
13．下列叙述错误的是（ ）| A． | 共价化合物中只含共价键 | |
| B． | 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 | |
| C． | 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
分析 A．共价化合物只含有共价键，一定不含离子键；
B．碳酸氢铵为离子化合物；
C．干冰变为二氧化碳气体，破坏分子间作用力；
D．离子化合物中阴离子可能含有共价键．
解答 解：A．离子键只存在离子化合物中，而共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故A正确；
B．碳酸氢铵为离子化合物，分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；
C．干冰变为二氧化碳气体，破坏分子间作用力，没有发生化学变化，共价键没有破坏，故C错误；
D．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列分子间不能形成氢键的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | H2O | D． | HF |
8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
| A． | NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4 | |
| B． | 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大 | |
| C． | CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成 | |
| D． | 硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 |
18．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一恒压密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态 | |
| B． | 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化 | |
| C． | 达到化学平衡时，反应则停止进行 | |
| D． | 达到化学平衡时，3ν（逆NH3）=2ν（正H2） |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为提高燃料的燃烧效率，往往通入大大过量的空气 | |
| B． | 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 | |
| C． | 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 | |
| D． | 在实验室使用块状而非粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率 |
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | |
| B． | Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
3．下列反应属于取代反应的是（一定条件下）（ ）
| A． | CH4+2O2→CO2+2H2O | |
| B． | CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br | |
| C． | CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O | |
| D． |  -Cl+H2O→ -OH+HCl |