Question

8．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
①该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol^-1．
③对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，因此反应速率增大，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

Answer 1

分析 ①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
②焓变等于正逆反应的活化能之差；
③催化剂不改变反应的始终态，降低反应所需的活化能．

解答 解：①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则该反应的△H=E₂-E₁，故答案为：E₂-E₁；
②焓变等于正逆反应的活化能之差，△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为167.2kJ•mol^-1-（-241.8kJ•mol^-1）=409.0kJ•mol^-1，
故答案为：409.0kJ•mol^-1；
③催化剂不改变反应的始终态，降低反应所需的活化能，由图可知，虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，因此反应速率增大，最可能的原因是使用了催化剂，
故答案为：使用了催化剂．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与活化能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂对活化能的影响，题目难度不大．