Question

2．已知在某温度下，1mol•L^-1的氨水中c（OH^-）=0.004mol•L^-1，求此时NH₃•H₂O的电离度和电离平衡常数．

Answer 1

分析 电离度=$\frac{已电离的一水合氨浓度}{一水合氨总浓度}$×100%，根据Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$计算．

解答 解：已知在某温度下，1mol•L^-1的氨水中c（OH^-）=0.004mol•L^-1，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
电离度=$\frac{已电离的一水合氨浓度}{一水合氨总浓度}$×100%=$\frac{0.004mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，
平衡常数Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.004mol/L×0.004mol/L}{1mol/L-0.004mol/L}$=1.4×10^-5，
答：此时NH₃•H₂O的电离度为0.4%，电离平衡常数为1.4×10^-5．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算，弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．