题目内容

4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（　　）
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法计算

分析 CO2通入Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度为21.2g，NaHCO3溶解度为9.6g，通入二氧化碳后会生成沉淀NaHCO3，所以溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，根据碳酸氢钠的溶解度计算n（NaHCO3）和c（NaHCO3）．

解答 解：CO2通入Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度为21.2g，NaHCO3溶解度为9.6g，通入二氧化碳后会生成沉淀NaHCO3，所以溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，已知100g水中最多溶解碳酸氢钠为9.6g，则n（NaHCO3）=$\frac{9.6g}{84g/mol}$，溶液的体积为V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{100+9.6}{1}$mL，
则c（NaHCO3）=$\frac{\frac{9.6}{84}mol}{0.1096L}$≈1mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意通过溶解度可知通入二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体，溶液仍是饱和溶液．

练习册系列答案
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14．在常温下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
A．ROH为一元弱碱
B．M点溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三点水的电离程度逐渐减小
D．K点溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
15．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为该离子已经沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为2.3．
（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH-）约为2.0×10-11mol/L；此时Mg2+A
A．尚未开始沉淀  B．已经开始沉淀   C．已经沉淀完全
（3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂．
12．已知硅不溶于盐酸．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验：
（1）称取样品ag，称量使用的仪器名称为托盘天平、砝码、镊子、小烧杯．
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-等，滤渣中含有Cu、Si；在溶解、过滤时使用的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．有关反应的化学方程式为：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为$\frac{9b}{17a}$．
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）．
若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果偏高．
若第（4）步对沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果偏高．
19．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列结论不正确的是（　　）
A．溶液中一定不存在的离子：Fe3+，Mg2+，Al3+
B．AB段可得到能使澄清的石灰水变浑浊的气体
C．c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3
D．BC段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
9．将标准状况下3360mL SO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是（　　）
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3
16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
B．在氢氧化钠溶液中，c（OH）=1010mol/L
C．在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
D．0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少
13．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）
A．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H+）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min）
14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

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