题目内容

6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

分析 由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤后分离后，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤后分离后，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，
A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与酸反应，故A错误；
B．铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；
D．Al活泼性较强，氯化铝是共价化合物，所以工业上还可采用电解熔融Al2O3，故D错误．
故选B．

点评 本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的电离程度相当
D．以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极区域没有沉淀生成
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．用过量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O
14．已维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中不正确的是（　　）
A．维生素A的一个分子中有五个双键
B．维生素A的一个分子中有30个氢原子
C．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．维生素A是一种烯烃
1．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）
A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液
D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
18．下列描述正确的是（　　）
A．3p2表示3p能级有两个轨道B．原子晶体中可能存在离子键
C．分子晶体中一定存在共价键D．sp2杂化轨道模型为
15．下列说法正确的有几个（　　）
①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1
②化学反应速率指的是瞬时速率
③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数
④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动
⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡
⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应
⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．
A．1个B．2C．3D．4
16．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合
B．pH=5的溶液稀释至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合
D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合

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