Question

11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
• D． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子和硫酸根的总数小于N_A个，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C正确；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．