下列选项中的各操作.能使原溶液导电性明显变强的是( )A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液C．向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）

	A．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液
	C．	向0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中加入等体积的0.1mol/L的H₂SO₄溶液
	D．	向0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液

分析电解质溶液导电性与离子浓度成正比，电解质溶液中离子浓度明显增大，则溶液导电性就明显增强，据此分析解答．

解答 A．NaOH、HCl、NaCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；
B．NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液，混合溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；
C．氢氧化钡、硫酸、硫酸钡都是强电解质，但硫酸钡溶解性较小，向0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中加入等体积的0.1mol/L的H₂SO₄溶液，二者恰好反应生成硫酸钡和水，混合溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．一水合氨、醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，向0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液，混合溶液中离子浓度明显增大，溶液导电性明显增强，故D正确；
故选D．

点评本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是C，虽然硫酸钡是强电解质，但其溶解度很小，导致硫酸钡溶液导电性很弱，题目难度不大．

练习册系列答案

12．某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H₂SO₄溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．

9．（1）100mL0.25mol•L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L^-1的稀硫酸25mL．
（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O₂②CH₄③CO₂④SO₂．
（3）实验室制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中氧化剂是MnO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6LCl₂时，转移电子的物质的量为3mol．

16．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂属于危险化学品，其标识应为：
	B．	当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
	C．	中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
	D．	一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器

6．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是（　　）

	A．	试剂X为稀硫酸
	B．	反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是：OH^-＞HCO₃^-＞AlO₂^-
	D．	Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH₂O（l）变为H₂O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

10．下列与盐类水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂．
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．

11．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层
	B．	大量使用矿物燃料会导致温室效应
	C．	大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
	D．	气侯变暖是导致土地荒漠化的主要原因

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