题目内容
18．下列描述正确的是（ ）| A． | 3p2表示3p能级有两个轨道 | B． | 原子晶体中可能存在离子键 | ||
| C． | 分子晶体中一定存在共价键 | D． | sp2杂化轨道模型为 |
分析 A．3p2表示3p能级有两个电子；
B．原子晶体中只含有共价键；
C．单原子分子中没有共价键；
D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的．
解答 解：A．3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，p轨道含有三个轨道，故A错误；
B．原子晶体中只含有共价键，含有离子键的晶体为离子晶体，故B错误；
C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体，所以分子晶体中不一定存在共价键，故C错误；
D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，sp2杂化轨道保护三个轨道，其模型为，故D正确．
故选D．
点评 本题考查的知识点较综合，题目涉及电子排布式、晶体和共价键、杂化轨道理论及其应用，题目的难点是杂化轨道理论的有关知识，注意归纳整理和理解，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质 | |
| B． | 溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| C． | 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 | |
| D． | 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
对上述流程中的判断正确的是（ ）
| A． | 试剂X为稀硫酸 | |
| B． | 反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2- | |
| D． | Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 | |
| D． | 国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩 |
7．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 | B． | 金属钠和MgCl2溶液 | ||
| C． | 金属铝和NaOH溶液 | D． | FeCl3溶液和Na2O2 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA | |
| B． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |