题目内容
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 用过量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| B． | 铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
| D． | 向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O |
分析 A．反应生成亚硫酸铵；
B．溶液pH=2，显酸性，硝酸过量，生成硝酸铁、NO和水；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；
D．反应生成AgCl沉淀．
解答 解：A．用过量氨水吸收SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2H2O+2NH4++SO32-，故A错误；
B．铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2，发生的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+Cl-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质 | |
| B． | 溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| C． | 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 | |
| D． | 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA | |
| B． | 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA |
2．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| B． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 | |
| D． | 用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体 |
6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
对上述流程中的判断正确的是（ ）
| A． | 试剂X为稀硫酸 | |
| B． | 反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2- | |
| D． | Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
7．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 | B． | 金属钠和MgCl2溶液 | ||
| C． | 金属铝和NaOH溶液 | D． | FeCl3溶液和Na2O2 |