题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的电离程度相当
D．以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极区域没有沉淀生成

分析 A、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解；而硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是不挥发性酸；
B、加入盐酸，引入新杂质；
C、在碱溶液中，水的电离被抑制，而在强碱弱酸盐中，水的电离被促进；
D、以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极的电极方程式为：Al-3e-=Al3+．

解答 解：A、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，故A错误；
B、加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；
C、在碱溶液中，水的电离被抑制，而在强碱弱酸盐中，水的电离被促进，故pH=9的NaOH溶液中，水电离程度小于pH=9的醋酸钠溶液，故C错误；
D、以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极的电极方程式为：Al-3e-=Al3+，由于氢氧化钠溶液足量，故Al3+和OH-发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故无沉淀生成，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的应用以及电解池中电极反应的书写，难度不大，应注意的是铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，无沉淀生成．

练习册系列答案
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6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
7．将14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧气（标准状况），所得溶液的密度为1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物质的量之比和所得溶液的质量分数和物质的量浓度．
4．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）?△催化剂 2SO3（g）+Q
某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（ p ）的关系如图所示．
（1）a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3浓度c（a）＜c（b）．c点时，反应速率υ（正）＜υ（逆）．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
（3）制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和电离理论的角度解释其原因HSO3-的电离程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，则c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变大（填“变大”、“变小”或“保持不变”）．
11．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有的是NaCl．
③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．
1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（　　）
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2
8．下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA
6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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