题目内容

14．目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度．与光化学烟雾形成有关的是（　　）
A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳

分析 以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系；

解答 解：汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾．汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故选B．

点评 本题考查了氮氧化物性质与环境的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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4．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

请按要求填空：
（1）D中官能团的名称为羰基；F的结构简式是．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH（OH）CH3+NaBr，
I→J，
（4）化合物G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为）[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为6．
2．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
9．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因
19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
6．甲烷和甲醇可以做燃料电池（如图1），具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的正极（填“正”或“负”）．通入a气体的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为14．
3．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥．
①金刚石与石墨     
②12C与14C
③与
④与
⑤与
⑥与
⑦CH4与C（CH3）4．
4．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是O=C=O，其中含极性共价键键．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-++2H2O．

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