Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• D． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，加水促进其电离；
B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能；
C、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余；
D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，Ksp（BaSO₄）不变．

解答 解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，Ksp（BaSO₄）不变，而c（SO₄^2-）增大，故c（Ba²⁺）减小，故D错误．
故选C．

点评 考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．