题目内容
11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ）| A． | 丁酸 | B． | 丁烯（C4H8） | C． | 二氯丁烷 | D． | 丁醇 |
分析 A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；
B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；
C．丁烷中，存在碳链为C-C-C-C和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；
D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团-OH，剩下的烃基为C4H9-，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；
解答 解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；
B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1-丁烯而2-丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；
C．丁烷中，当碳链为C-C-C-C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；
D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团-OH，剩下的烃基为C4H9-，直链烃C-C-C-C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；
故选C．
点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．
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．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
2．
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L | |
| B． | 由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5 | |
| C． | 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 | |
| D． | 滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率 | |
| B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | |
| C． | 增大N2的浓度能加快反应速率 | |
| D． | 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2 |
．已知：
$\stackrel{苯酚钠}{→}$
，JHOCH2CH2CHO，C化学名称2-甲基-1-丙烯．
．
．
与
与
与
与
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA | |
| B． | C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示 | |
| C． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA |
1．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．
（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
| 溶解度（S）/p | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g•mol-1 | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．