Question

用石墨做电极电解500mLCuSO₄溶液．通电一段时间后，测定两极均产生2.24L气体（标准状况下，忽略气体溶解），则CuSO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.4 mol．L^-1
• B、0.2 mol．L^-1
• C、0.3 mol．L^-1
• D、0.05mol．L^-1

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，在阴极是阳离子得电子的还原反应，根据电极反应和电子守恒可以进行计算．

解答： 解：以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，即2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O），电解一段时间后，
两电极上均产生2.24L的气体，即产生的氧气和氢气的物质的量都是0.1mol，在阴极上发生的电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，产生氢气的
物质的量是0.1mol，转移电子是0.2mol，根据反应：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成氧气0.1mol，转移电子是0.4mol，所以铜离子得电子是0.2mol，
铜离子的物质的量是0.1mol，铜离子的浓度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，即硫酸铜的浓度是 0.2mol?L^-1．
故选B．

点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极反应式的书写以及电子守恒的计算为解答该题的关键．