Question

8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L^-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

Answer 1

分析 （1）根据滴定管的精确度为0.01mL；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用2次的平均值；在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时未无色；

解答 解：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.100ml=23.80mL，
故答案为：23.80；
（2）标准液消耗的体积V（标准）=$\frac{20.10+21.40-1.50}{2}$mL=20.00ml；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000×0.020}{0.025}$mol/L=0.0800mol•L^-1；滴定终点时，滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色，即为滴定终点，
故答案为：0.0800；滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

点评 本题考查了的使用、滴定计算、达到终点判断、中和滴定中的误差分析，题目难度不大．