题目内容
13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 | |
| B． | E2＞E3＞E1 | |
| C． | 1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 | |
| D． | E2-E1＜E2-E3 |
分析 A．断裂化学键需要热量，形成化学键释放能量；
B．该反应为吸热反应，可知E3＞E1，步骤2中放热，可知E2＞E3；
C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量；
D．为吸热反应，可知吸收能量大于释放的能量．
解答 解：A．断裂化学键需要热量，形成化学键释放能量，则步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应，故A正确；
B．该反应为吸热反应，可知E3＞E1，步骤2中放热，可知E2＞E3，即E2＞E3＞E1，故B正确；
C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量，则1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1，故C正确；
D．为吸热反应，可知吸收能量大于释放的能量，即E2-E1＞E2-E3，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断E的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（ ）
| A． | 0.03mol•L-1的蔗糖溶液 | B． | 0.03mol•L-1的BaCl2溶液 | ||
| C． | 0.04mol•L-1的NaCl溶液 | D． | 0.02mol•L-1的CH3COOH溶液 |
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
| A． | 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 | |
| B． | 酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液 | |
| C． | 盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 | |
| D． | 滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度 |
8．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
，该反应属于取代（填“取代”或“加成”）反应．
2．
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图．下列有关说法正确的是（ ）
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图．下列有关说法正确的是（ ）| A． | A为电源的负极 | |
| B． | 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变 | |
| C． | 阳极室中发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为18g（忽略气体的溶解） |
3．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用．下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（ ）
| A． | 钙元素 | B． | 碘元素 | C． | 铁元素 | D． | 钠元素 |