Question

2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）没有润洗滴定管，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（3）计算出三次滴定消耗标准液体积，然后舍弃数据较大的一组，然后计算出另外两组的平均值，最后根据中和反应实质计算出该氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液的体积偏大，计算出的滴定结果偏高，
故答案为：偏高；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，所以B正确，
故答案为：B；
（3）三次滴定消耗标准液体积分别为：26.11mL-0.00mL=26.11mL、30.30mL-1.56mL=28.74mL、26.31mL-0.22mL=26.09mL，第二组数据误差较大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为：$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.0261L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044．

点评 本题主要考查中和滴定，题目难度不大，明确滴定操作、指示剂的选择、数据处理及误差分析是解答本题的关键，注意掌握酸碱中和的实质，试题培养了学生的化学实验能力．