题目内容
3．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（ ）①R元素的最高正价是+5价
②R元素还可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外层电子数为7
④R元素的原子序数为7．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，应为ⅦA族元素，该元素可形成含氧酸HRO3，则应为Cl元素，F无正价，以此解答该题．
解答 解：该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，应为ⅦA族元素，该元素可形成含氧酸HRO3，则应为Cl元素，
①Cl元素的最高正价是+7价，故错误；
②Cl元素化合价有+1、+3、+5、+7价，还可形成其他含氧酸，故正确；
③Cl元素原子的最外层电子数为7，故正确；
④Cl元素的原子序数为17，故错误．
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点，注意元素周期律的递变规律．
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13．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列关于${\;}_{72}^{185}$Hf的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子序数是72 | B． | 该元素的原子序数是113 | ||
| C． | 该核素的中子数为72 | D． | 该元素的相对原子质量为了185 |
14．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
11．下列原子中，半径最小的是（ ）
| A． | F | B． | Cl | C． | Al | D． | I |
18．下列物质的命名错误的是（ ）
| A． |  2-乙基-1，3-丁二烯 | B． | CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯 | ||
| C． |  1，3-二丙醇 | D． |  1，4-苯二酚 |
8．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
15．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
| A． | CO2 | B． | H2O | C． | CO32- | D． | CCl4 |
，反应类型为水解反应或取代反应．
．
．
．
2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液NaOH的 体积/mL | 标准盐酸溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |