完全燃烧0.1mol某烃.将燃烧后的产物通过浓H 2SO 4后再通过碱石灰.发现前者增重 10.8g.后者增重 39.6g.求该烃的分子式．在一定条件下.该烃能和液溴反应.但不能使溴的CCl 4溶液褪色,它还能被KMnO 4(H +)溶液氧化.0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应.写出该烃的结构简式和名称,若苯环上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧后的产物通过浓H ₂SO ₄后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求该烃的分子式．在一定条件下，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl ₄溶液褪色；它还能被KMnO ₄（H ⁺）溶液氧化，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，写出该烃的结构简式和名称；若苯环上的一溴代物只有二种，确定是什么烃？

分析将燃烧后的产物通过浓H ₂SO ₄后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，分别为水、二氧化碳的质量，可计算0.1mol烃含有C、H数目，进而确定有机物分子式，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl ₄溶液褪色，说明不含碳碳双键；它还能被KMnO ₄（H ⁺）溶液氧化，应为苯的同系物，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，则1mol有机物与2mol氢氧化钠反应，说明生成2个羧基，结合苯环上的一溴代物只有二种确定有机物的结构简式，

解答解：浓H ₂SO ₄吸收的是H ₂O，其物质的量为：$\frac{10.8}{18/mol}$=0.6 mol；即H原子为1.2 mol，碱石灰吸收的是CO ₂，其物质的量为 $\frac{39.6}{44/mol}$=0.9 mol，因为0.1 mol烃中含有0.9 mol C原子，1.2 mol H原子，所以烃的分子式为C₉H₁₂．它能被KMnO ₄（H ⁺）溶液氧化，又符合C _nH _2n-6的通式，判断该烃为苯的同系物，此外能与液溴反应，但不能使溴的CCl ₄溶液褪色，就进一步确定为苯的同系物．
又因为0.01 mol氧化产物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全中和，故为二元酸，因此原物质是带有两个侧链的苯的同系物，可能是（间甲乙苯）、（对甲乙苯），由于苯环上的一溴代物只有两种同分异构体，故该烃只能是，对甲乙苯．
答：该烃的分子式为C₉H₁₂，该烃的结构简式和名称分别为，（间甲乙苯）、（对甲乙苯），苯环上的一溴代物只有二种，应为．

点评本题主要考查了有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，利用元素守恒，根据计算推断有机物是解题关键，答题时注意常见官能团的性质的应用以及有机物的结构．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
A．溴水 B．酸性K₂Cr₂O₇溶液 C．FeC1₂溶液 D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是

（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH₂=C（CH₃）₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂Cl+HCl．

5．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C中反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^- B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^- D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
（5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）

9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述实验过程②和③中，I₂起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-，S₂O₃^2-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4mol．

19．摩尔盐是一种蓝绿色的复盐，由德国化学家FriedrichMohr制得，与绿矾相比其中的Fe²⁺不易被氧气氧化，更为稳定．其化学式可写为FeSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O．为得到其化学式，现称取5.88g摩尔盐加入到过量的氢氧化钠溶液中，加热后生成的气体完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氢氧化钠溶液恰好完全中和．另取等质量的摩尔盐溶于水后加入足量的氯化钡溶液，产生6.99g沉淀．
（1）写出相关反应离子方程式，并计算5.88g摩尔中硫酸根离子与铵根离子的物质的量．
（2）求解摩尔盐的化学式．

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，铁粉投入后反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl^-的浓度为0.4mol/L．

3．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如图（软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，该反应的化学方程式为MnO₂+SO₂═MnSO₄或H₂O+SO₂═H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O．
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是Na₂S会增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量．
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是为使MnSO₄充分转化为MnCO₃；NH₄HCO₃受热易分解，造成损失；NH₄HCO₃能与H⁺反应，防止MnCO₃沉淀溶解损失（写两种）．
（6）已知：25℃时，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，则该反应的平衡常数为5.7×10^-10．

2．下列做法中，错误的是（　　）

	A．	实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
	B．	如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
	C．	少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
	D．	一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警

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