Question

14．A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为Cl₂，B中溶质的化学式为Na₂SO₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；D+G→HBaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：变红色，原因为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（用化学方程式表示）；
②E和F物质的量不等，且E大于F现象为：先变红后褪色（或褪色）．

Answer 1

分析 E为黄绿色气体，应为Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．

解答 解：E为黄绿色气体，应为Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，
（1）由以上分析可知E为Cl₂，B为Na₂SO₃，
故答案为：Cl₂；Na₂SO₃；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，
反应的离子方程式为BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）①E和F发生：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②如氯气的物质的量大于二氧化硫的物质的量，发生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈酸性，溶液先变红，但生成次氯酸使溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色（或褪色）．

点评 本题考查无机物的推断，本题注意以E的颜色、F的气味为推断该题的突破口，熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键，该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力，题目难度中等．