题目内容

14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
（2）P和Cl形成PCl3或PCl5，根据各元素化合价的绝对值与最外层电子数相加等于8判断出PCl3符合要求，计算出价层电子对数，再判读立体构型；
（3）电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，外围电子排布式为：2s22p3，则该元素为N，与Cl形成的分子为NCl3；
（4）氯化钙是离子化合物，根据电子式的书写来回答；
（5）Cu的核外电子是29个，写出基态原子核外电子排布式，再写出二价阳离子的电子排布式；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Ti位于d区，
故答案为：Ti；
（2）P和Cl形成PCl3或PCl5，分子中各个原子能均满足8电子稳定结构的是PCl3，价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，孤对电子1对，则立体构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（3）电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，外围电子排布式为：2s22p3，则该元素为N，与Cl形成的分子为NCl3，价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，
故答案为：4；
（4）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（5）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，二价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、分子构型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．

练习册系列答案
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14．已知NO2与以SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO3、SO2（填化学式）属于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示．
①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO2的体积分数
②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
（4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO4，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）
5．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-
9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）
A．NH4+、SO32-、AlO2-B．NH4+、Br-、CO32-
C．Fe2+、S2-、SO32-D．NH4+、Br-、AlO2-
19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）
ABCDE
A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应
3．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
B．利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质
C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应
D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
4．水杨酸的结构简式为 ，
（1）将水杨酸与Na或NaOH或碳酸钠溶液作用，可以生成 ；请写出将   转化为    的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：
①能发生银镜反应         ②能与氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱1：2：2：1     ④能够水解
（3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式是．

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