Question

15．如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：

（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显-1价．①和⑧形成的化合物的电子式为．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序HNO₃＞H₂CO₃（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体．
④和②形成的常见化合物的晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO₂；④和②形成的常见化合物为CO₂；
（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显-1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为，
故答案为：-1；；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HNO₃；H₂CO₃；
（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO₂，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO₂，晶体类型为分子晶体，微粒间通过 分子间作用力形成了该晶体，
故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，
故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．