题目内容
10.苯甲酸钠(| A. | 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 | |
| B. | 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 | |
| C. | 当pH为5.0时,饮料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16 | |
| D. | 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-) |
分析 A.苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-;
B.酸性增强,溶液中c(A-)减小;
C.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$;
D.根据质子守恒分析.
解答 解:A.由题中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大,所以相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较高,故A错误;
B.提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A-)减小,故B错误;
C.当pH为5.0时,饮料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-5}}{6.25×1{0}^{-5}}$=0.16,故C正确;
D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和,即溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),则各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),故D错误.
故选C.
点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握电离常数的计算方法.
练习册系列答案
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1.下列排列顺序不正确的是( )
| A. | 非金属性:F>Cl>Br | B. | 原子半径:Na>S>F | ||
| C. | 酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4 | D. | 热稳定性:H2O>HF>H2S |
18.下列物质性质变化规律正确的是( )
| A. | HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 | B. | O、F、H的原子半径依次减小 | ||
| C. | 干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D. | 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
15.25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a,下列说法错误的是( )
| A. | 该溶液中由水电离出的c(OH-)=10a-14 | |
| B. | 加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$减小 | |
| C. | 该温度下,pH=a的NaOH溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L-1 | |
| D. | 加入等浓度、等体积的CH3COOH溶液,所得溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
2.下列说法都正确的是( )
①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物.
①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物.
| A. | ①②③④ | B. | ①②④⑥ | C. | ①②⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
19.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )
| A. | 它的元素符号为O | |
| B. | 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 | |
| C. | 可以与H2化合生成液态化合物 | |
| D. | 其电子排布图为 |