Question

15．25℃时，0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法错误的是（　　）

• A． 该溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^a-14
• B． 加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$减小
• C． 该温度下，pH=a的NaOH溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L^-1
• D． 加入等浓度、等体积的CH₃COOH溶液，所得溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．CH₃COONa溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；
B．水解常数只受温度影响；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH=a，a小于13；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离，已知溶液的pH=a，则c（H⁺）=10^-a，所以c（OH^-）=10^a-14，故A正确；
B．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中水解常数Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$，水解常数只受温度影响，温度不变，所以水解常数不变，故B错误；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH=a，a小于13，则c（OH^-）小于0.1mol•L^-1，所以pH=a的NaOH溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L^-1，故C正确；
D．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入等浓度、等体积的CH₃COOH溶液，CH₃COONa和CH₃COOH的总浓度 是钠离子浓度的2倍，即c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确．
故选B．

点评 本题考查pH的计算、盐类水解原理，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理、溶液pH的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．