Question

18．下列物质性质变化规律正确的是（　　）

• A． HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
• B． O、F、H的原子半径依次减小
• C． 干冰、钠、冰的熔点依次降低
• D． 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

Answer 1

分析 A．HF分子间存在氢键，在HX中其沸点最高；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小；
C．干冰为二氧化碳，三者中Na的熔点最高；
D．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较．

解答 解：A．由于氟化氢分子之间存在氢键，导致HF的沸点较高，正确的沸点大小为：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O、F、H中，H只含有1个电子层，其原子半径最小，O、F含有2个电子层，核电荷数O＜F，则原子半径O＞F，所以O、F、H的原子半径依次减小，故B正确；
C．Na为金属，常温下为固体，其熔点最高，故C错误；
D．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．