Question

1．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 非金属性：F＞Cl＞Br
• B． 原子半径：Na＞S＞F
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• D． 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

Answer 1

分析 A．同一主族，原子序数越大非金属性越弱；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．F、Cl、Br位于同一主族，原子序数依次增大，则非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞Cl＞Br，故A正确；
B．F含有2个电子层，Na、S含有3个电子层，则F的原子半径最小，Na、S电子层相同，原子序数Na＜S，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞F，故B正确；
C．非金属性S＞P＞Si，则最高价含氧酸的酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正确；
D．非金属性：F＞O＞S，非金属性越强对应氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．