题目内容

7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

分析 根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，据此进行解答．

解答 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；
A．NH4Cl中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B．NH4HSO4中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
C．CH3COONH4中，醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D．NH4HCO3中，碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
根据以上分析可知，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，
故选B．

点评 本题考查盐的水解原理及其影响，题目难度不大，注意把握影响盐的水解的因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．（1）根据以下两个反应
C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
写出C（s）与 O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．
18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）
A．COB．NH3C．SO2D．HCl
15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（　　）
A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2
2．下列有关有机物说法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯
C．用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔
D．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
12．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
B．制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）
A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
1．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为9.5%；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；
（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．
2．下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

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