题目内容

1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
现象结论
热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
实验二：
现象结论
丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小

分析 （1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价变化判断，氧化产物是氧气，还原产物是水；
（2）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依据化学方程式定量关系计算得到；
（4）图1探究的是温度对速率的影响，在其它条件相同条件下温度越高反应速率越快；图2探究的是催化剂对反应速率的影响，使用催化剂能改变反应速率．

解答 解：（1）在2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物是水，氧化产物和还原产物的质量之比是32：36=8：9，故答案为：8：9；
（2）前20minH2O2的浓度变化为1mol•L-1-0.6mol•L-1=0.4mol•L-1，在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=$\frac{0.4mol/L}{20min}$=0.02mol/（L•min），
故答案为：0.02mol/（L•min）；
（3）前80minH2O2的浓度变化为1mol•L-1-0.1mol•L-1=0.9mol•L-1，变化的物质的量为0.9mol•L-1×0.1L=0.09mol，结合2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑可知生成的氧气的物质的量为0.09mol÷2=0.045mol，质量为0.045mol×32g/mol=1.44g，故答案为：1.44；
（4）是探究温度和催化剂对反应速率的影响，图1热水中溶液中有气泡产生，比常温快，说明升高温度反应速率加快，冷水中溶液中有气泡，但比常温慢，说明降低温度，分解速率减慢；图2，丙和乙中添加催化剂后均立即产物大量气泡，说明MnO2或FeCl3均能加快反应速率，而甲中没有使用催化剂反应速率较慢，
故答案为：

现象结论
热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
常温中溶液中有气泡产生，且速度较快
冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
实验二：
现象结论
丙加入MnO2立即产生大量气泡 加快
乙加入FeCl3立即产生大量气泡 加快
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现催化剂

点评 本题考查了影响反应速率的因素、反应速率的计算及氧化还原反应的分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案
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13．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
14．101 kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、298K条件下，理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为297.3kJ．
11．已知A、B、C三种物质有如图所示的转化关系（反应可在溶液中进行），其中A与C在一定条件下也能发生反应，则A不可能是（　　）
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18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

已知：①已知反应器中发生的反应为C2H5Cl+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林试剂）；
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A．水银B．石墨C．硅晶体D．青铜
13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
A．碘升华时破坏了共价键
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
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10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
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A．AB．BC．CD．D
11．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
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