题目内容
6．下列物质属于合金的是（ ）| A． | 水银 | B． | 石墨 | C． | 硅晶体 | D． | 青铜 |
分析 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．
解答 解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．青铜是铜锡合金，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl2的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（ ）
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | amol | 0 | 0 |
| A． | 当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应 | |
| B． | 当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应 | |
| C． | a=0.15 | |
| D． | 原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4 |
16．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（ ）
| A． | 中性、漂白性 | B． | 酸性、漂白性 | C． | 只有酸性 | D． | 只有漂白性 |
1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
实验二：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 1.0 | 0.60 | 0.40 | 0.20 | 0.10 |
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
| 现象 | 结论 | |
| 热水中 | 溶液中有气泡产生，比常温快 | 升高温度，H2O2的分解速率加快 |
| 常温中 | 溶液中有气泡产生，且速度较快 | 无 |
| 冷水中 | 溶液中有气泡产生，比常温慢 | 降低温度，H2O2的分解速率减慢 |
| 现象 | 结论 | |
| 丙加入MnO2 | MnO2能加快化学反应速率 | |
| 乙加入FeCl3 | FeCl3能加快化学反应速率 | |
| 甲不加其他试剂 | 溶液中有少量气泡出现 | 不使用催化剂化学反应速率较小 |
11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | |
| B． | Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| C． | 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl | |
| D． | 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 |
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | 在饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| B． | 0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl- | |
| C． | 在强碱性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl- | |
| D． | 1.0mol•L-1的盐酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42- |