题目内容

11．已知A、B、C三种物质有如图所示的转化关系（反应可在溶液中进行），其中A与C在一定条件下也能发生反应，则A不可能是（　　）
A．SiO2B．CH3CH2OHC．AlCl3D．Cl2

分析 能够与二氧化硅反应的物质为碳单质、氢氧化钠溶液、HF、碳酸钙等，这些物质都不能满足题干转化关系，而乙醇利用连续被氧气催化氧化、氯化铝溶液能够与氢氧化钠溶液连续反应、氯气与溴化亚铁的反应也可以满足题干转化关系，据此进行解答．

解答 解：A．SiO2为难溶酸性氧化物，可以与NaOH溶液、碳单质、HF、碳酸钙等物质反应，但是二氧化硅无法满足题干转化关系，故A正确；
B．若A为乙醇，X为氧气，乙醇催化氧化生成B乙醛，乙醛催化氧化生成C乙酸，且乙醇与乙酸能够发生酯化反应，满足该转化关系，A可以为乙醇，故B错误；
C．氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能够与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，所以A可以为AlCl3，故C错误；
D．X为FeBr2时，A为氯气，氯气与少量的FeBr2反应生成氯化铁和溴单质，溴单质还能够与反应生成溴化铁，且溴化铁能够与氯气反应，满足条件，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确题干转化关系及限制条件的含义为解答关键，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，试题培养了学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）
A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．容量瓶
2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H2O、H2S、SO2、SO3．
19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl2的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（　　）
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应
B．当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4
6．有机物G是合成有机玻璃的单体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制备G的流程如下图所示．

为明确转化关系，又做了以下实验：①取5.6gA，经李比希燃烧实验测定生成标准状况下CO2的体积为8.96L，生成H2O的质量为7.2 g；②A的质谱图中质荷比最大值为56；③红外光谱测定A的结构中有支链，E中有羧基．
请回答以下问题：
（1）与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反应中，属于取代反应的有②⑤（填序号），属于消去反应的有④．
（3）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反应⑤的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有机玻璃的结构简式为．
16．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（　　）
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性
1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
现象结论
热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
实验二：
现象结论
丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
19．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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