题目内容

13．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

分析 呈强酸性，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B不选；
C．Fe3+为黄色，与溶液无色溶液不符，故C选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D不选．
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．
4．一定条件下，对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
（1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
（2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
（3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
（4）加入催化剂，化学平衡常数不变．
1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）
A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．容量瓶
8．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
18．现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
（1）溶液中CuCl2质量；
（2）溶液中CuCl2的物质的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
（4）如果溶液体积为250ml，CuCl2的物质的量浓度是多少？
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g O2的体积为5.6L
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．标准状况下，50mL 0.2mol•L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA
D．常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个
2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H2O、H2S、SO2、SO3．
1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
现象结论
热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
实验二：
现象结论
丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小

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