Question

7．100mL 2mol•L^-1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H₂的量（　　）

• A． Na多
• B． Mg多
• C． Al多
• D． 一样

Answer 1

分析 根据三种金属与盐酸反应的方程式结合物质的过量和不足进行计算，得到氢气的量按照物质的量少的进行计算，注意金属钠会和水反应生成氢气．

解答 解：Na、Mg、Al与盐酸反应生成H₂，由关系式：2Na～2HCl～H₂，2Na～2H₂O～H₂，Mg～2HCl～H₂，$\frac{2}{3}$Al～2HCl～H₂，0.5molNa与100ml、2mol•L^-1的稀盐酸充分反应，共生成氢气0.25mol，0.5molMg和100ml、2mol•L^-1的稀盐酸充分反应，金属镁会剩余，生成氢气的物质的量是0.1mol，0.5molAl和100ml、2mol•L^-1的稀盐酸充分反应，金属铝会剩余，生成氢气0.1mol，所以相同条件下产生H₂的量钠最多，故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．